pH的计算

关键词：pH 氢离子 计算 

提交人：南普科技                       提交时间：2021年6月15日

审核人：孙湾                              审核时间：2021年6月16日           

      水的电离是通过水分子与水分子之间的相互作用而引起的微弱的电离，其电离方程式为H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH^-, 简写为H₂O ⇌ H⁺ + OH^-。水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离程度越高，酸和碱都能抑制水的电离。25℃时，1L纯水中有1×10^-7mol水分子发生电离，即C_H⁺ = C_OH^- =1×10^-7mol/L。

      水的离子积常数为K_w=C_H⁺ × C_OH^- ，且只随温度变化而变化，是温度常数。水的离子积表示整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度的乘积。

      在任意温度时，溶液中C_H⁺> C_OH^-时呈酸性，溶液中C_H⁺< C_OH^-时呈碱性，溶液中C_H⁺= C_OH^-时呈中性。但是，当溶液中C_H⁺和C_OH^- 较小时，用他们的相对大小来表示溶液酸碱性强弱就不太方便，因此，数学上定义pH为氢离子浓度（不带单位）的常用对数的相反数，pH=-lg (C_H⁺)。在pH的计算中，C_H⁺指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

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